Bir elementi periyodik sistemdeki yeri nötr durumdaki elektron dağılımına göre yapılır .
Elektron dağılımında ;
Katman sayısı = Periyot Numarası
Son Katmandaki elektron sayısı = Grup Numarası
Elektron Dağılımı
1. Katman en çok 2 elektron
2. Katman en çok 8 elektron
3. Katman en çok 8 elektron alabilir .
Örneğin ;
13 atom numaralı olan alüminyum elementinin elektron dağılımını ve periyodik sistemdeki yerini belirleyelim .
Elektron dağılımı 13 Al : 2) 8) 3)
3. Periyot ( 3 katman olduğu için )
3A gurubu ( Son katmanda 3 elektron olduğu için )
Etiket: periyodik sistem
Periyodik Sistemde Periyotların Özellikleri
Aynı periyotlarda soldan sağa gittikçe ;
Atom numarası ( Proton sayısı ) artar
Kütle numarası artar
Katman sayısı ( Periyot sayısı ) değişmez
Atom hacmi ( çapı ) azalır
Değerlik elektron sayısı ( son yörüngedeki elektron sayısı ) artar
Metalik özellik azalır
Ametalik özellik artar
Elektron alma isteği artar
Asitlik özelliği artar
Periyodik Sistemde Grupların Özellikleri
Aynı grupta bulunan elementlerin kimyasal özellikleri ( sertlik , parlaklık , iletkenlik , reaksiyona girme isteği vb. ) genellikle benzerdir .
Aynı grupta bulunan elementlerin yukarıdan aşağıya doğru gittikçe ;
* Atom numarası ( Proton sayısı ) artar
* Kütle numarası artar
* Metalik özellik artar , ametalik özellik azalır
* Son katmanında elektron sayıları değişmez
* Atom hacmi (çapı) artar
* Katman sayısı ( Periyot sayısı ) artar
* Elektron verme isteği artar
* Bazlık özelliği artar
Periyodik Sistem
Periyodik tabloda artan atom numaralarına göre yan yana sıralanan elementler satırları oluştururken , benzer özellik gösteren elementler alt alta gelecek şekilde sütunlar oluşturmuştur . Periyodik sistemde satırlara periyot , sütunlara grup denir . Periyodik sistemde toplam 7 periyot, 18 grup bulunmaktadır . Bu gruplardan 8 tanesi A , 10 tanesi B grubunu oluşturur .