Etiket: lgs fen bilimleri

Suda çözündüğünde OH^– iyonu veren maddelere baz adı verilir .

Bazların özellikleri

1- Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir

2 – Tatları acıdır ( Sabun gibi )

3 – Metallere etki etmez ancak amfoter metallerle ( Zn, Al ) kuvvetli asitler etki eder

4 – Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir

5 – Ele kayganlık hissi verir

6 – Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur

7 – pH değerleri 7 den büyüktür

8 – Sulu çözeltilerin de OH^– iyonu oluşturur

9 – Cam ve porseleni aşındırır

NOT

Bazı bileşikler yapılarında OH^– iyonu içermesine rağmen baz değildir .

CH₃COOH baz değil asittir

Bazı bileşiklerin yapısında OH^– iyonu içermemesine rağmen bazdır .

NH₃ baz özellik gösterir.

Önemli Bazlar

NaOH ===> Na⁺ + OH^– ===> Sodyum hidroksit

KOH ===> K⁺ + OH^– ===> Potasyum hidroksit

Mg(OH)₂ ===> Mg⁺² + 2OH^– ===> Magnezyum hidroksit

Ca(OH)₂ ===> Ca⁺² + 2OH^– ===> Kalsiyum hidroksit

NH₃ + H₂O ===> NH₄⁺ + OH^– ===> Amonyak

Suda çözündüğünde H⁺ iyonu oluşturan maddelere asit adı verilir .

Asitlerin Genel Özellikleri

1 – Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir

2 – Tatları ekşidir ( Limon gibi )

3 – Metaller ile tepkimeye girerek ( H₂ ) hidrojen gazının açığa çıkarır . Bu nedenle metal kaplarda saklanmaz

4 – Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir

5 – Tahrip edici özelliğe sahiptir ( Mermeri aşındırır , kumaşı deler , deriyi yakar )

6 – Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur

7 – pH değerleri 7 den küçüktür

8 – Sulu çözeltilerinde H⁺ iyonu oluşturur

Not 

Asitlerin genel olarak yapısında hidrojen olduğu gözlenir . Ancak bazı özel durumlar vardır

NH₃ , CH₄ , H₂O bileşiklerin hidrojen olmasına rağmen asit değildir .

Önemli Asitler

HCl ===> H⁺ + Cl^– ===> Hidro klorik asit

HNO₃ ===> H⁺ + NO₃^– ===> Nitrik asit

H₂SO₄ ===> 2 H⁺ + SO₄^-2 ===> Sülfürik asit